硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式表示原因            。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式                                    。
（4）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺   浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^－+14H^＋2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；  ②I₂+2S₂O₃^2-2I^－+S₄O₆^2-。
①判断达到滴定终点的现象是__                       _____________
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为               ml
③废水中Ba²⁺的物质的量浓度__________________。
（5）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为_________________。

科目 化学   题型 实验题   难度 较难

知识点： 常见气体制备原理及装置选择