A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 |
SO42－、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。
（3）B溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。
| 物质 数据 |
乙醇 |
溴乙烷 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
浓硫酸 |
| 密度/g·cm-3 |
0.79 |
1.46 |
2.2 |
0.71 |
1.84 |
| 熔点（℃） |
－130 |
－119 |
9 |
－116 |
10 |
| 沸点（℃） |
78.5 |
38.4 |
132 |
34.6 |
338 |
| 在水中的溶解度（g/100g水） |
互溶 |
0.914 |
1 |
7.5 |
互溶 |
请回答下列问题。
（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。
实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ
验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。
请回答下列问题：
（1）①仪器A的名称是，仪器B中应加入的固体药品 （填化学式）；
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为，证明氨气具有性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为；
②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是。
某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；
溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
装置：
实验中可能用到的数据如下表：
| 物质 |
相对分子质量 |
沸点/℃ |
密度/g/cm3 |
水溶性 |
| CH3CH2OH |
46 |
78.4 |
0.79 |
互溶 |
| CH3CH2Br |
109 |
38.4 |
1.42 |
难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 |
74 |
34.5 |
0.71 |
微溶 |
| CH2=CH2 |
28 |
-103.7 |
0.38 |
不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） |
98 |
338.0 |
1.38 |
易溶 |
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
| 甲小组 |
A |
氢氧化钙、氯化铵 |
反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 |
② |
浓氨水、氢氧化钠 |
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ |
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为，
反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由。