X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）填充物用60 ℃温水溶解，目的是。
（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。
(14分)
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋179．5 kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min[ |
||
| H2O |
CO |
CO |
H2 |
|||
| ① |
650 |
2 |
4 |
2．4 |
1．6 |
5 |
| ② |
900 |
1 |
2 |
1．6 |
0．4 |
3 |
| ③ |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2O(g)、1 mol CO、1 mol CO2和 2 mol H2，若要使反应在开始时进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2，b=1，则c=，达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为
α2 (H2O)α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_。
（3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理。[BH4]－的空问构型是____。
（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式。
（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。
（6）金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)。
［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
（1）操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。
（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为。
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质。
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g) 
2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。
①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“="”" )。
②催化氧化时使用热交换器的原因是 。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是。(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液
c、碘水、淀粉溶液d、KMn04溶液、稀硫酸
(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:COH2(填“＞” 、“＜” 或“="”" )
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。(填写相应字母)
| A．使用高效催化剂 |
| B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 |
| D．不断将CH30H从反应混合物中分离出来 |
E、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。
（4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式 。