I.有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍” 代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。回答下列问题：
（1）A的分子式是。官能团的名称是 。
（2）下列有关于A的说法中，正确的是 (选填字母）；
A．具有两性
B．能发生消去反应
C．不能发生酯化反应
D．名称为甘氨酸
II. A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，
只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构。若投入金
属钠，只有B没有变化。写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，C__________。
III.有机物X (C9H804)是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：
①有机物X的红外光谱
有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1:1:3，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是 。
(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取
2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有离子，一定没有离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
_____ ____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为
mL（保留一位小数）；
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm处，改用滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将（选填“偏高”、“偏
低”或“不变”）。
(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。
(2)本题中涉及种核素，种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有个电子，个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是g。
(6分)单晶硅是制作电子
集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体
管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C
Si + 2CO②Si + 2Cl2
SiCl4
③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl。回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
（2）反应①和③属于。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）下列描述正确的是。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应 D．复分解反应全部都是氧化还原反应