第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．苯分子中含有6个
键和1个大
键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 。
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
SO2和NO2都是大气污染物。
（1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为___________（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G
N2+H2O+nX （未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H="_____________" kJ•mol-1
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式是______________。浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比较，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（选填“>”、“=”或“<”）
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①b极的电极反应式为_________________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为________________________________。
（5）SO2也可用于消除铬的毒性。六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH应升高到____________。
海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 ；
（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作：
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：
①图中仪器B的名称： ②温度计水银球的位置：
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：
（1）在标准状况下4．48L CH4和CO2混合气体的质量为6．0g，则混合气体平均摩尔质量为____________g/mol，相对于氢气的密度为____________；其中CH4和CO2的物质的量比为____________
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是__________________mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为__________________
1g/cm）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm，则所得溶液的物质的量浓度c=_________________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）
Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]
（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为
（2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29．6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
加硫酸的体积／mL |
剩余固体的质量／g |
| 1 |
20．0 |
16．0 |
| 2 |
20．0 |
12．0 |
| 3 |
20．0 |
8．0 |
| 4 |
20．0 |
8．0 |
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量 ②样品中氧化亚铁的质量分数 ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度 。
（4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0．228 g CS2在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。
Ⅰ（只普通班做学生解答，答错题不给分）
（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①__________；②______ __；③_______；④__________。
（2）将标准状况下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________mol/L；
（3）3．01×1023个OH-的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH-与___________mol NH3的质量相同．