（1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是 ，质量最大的是________________
（3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为 ，m(FeSO4) 为 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为________
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。
.(14分)分子式为C8H8O2的有机物A，E遇FeCl3溶液呈紫色，有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。
请回答下列问题：
(1)H和F中含有的官能团的名称分别为、。(填写名称)
(2)有机物E的结构简式为。
(3)有机物G不能发生的反应类型有(填字母)。
| A．取代反应 | B．加成反应 | C．消去反应 | D．加聚反应 E.氧化反应 |
(4)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有种。
(5)写出反应③的化学反应方程式：；
写出反应⑥的化学反应方程式：。
(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为，在X极附近观察到的现象是：；Y电极上的电极反应式是。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是，Y电极的材料是，电极反应式是。
.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g)△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 E.降低温度 |
II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式：；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为(mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是。
.(14分)已知：①A 是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示(每步都使用了催化剂)。
回答下列问题
(1)写出A的结构简式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出下列反应的反应类型：①；④。
(4)写出下列反应的化学方程式：②；
④。