（1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是 ，质量最大的是________________
（3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为 ，m(FeSO4) 为 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为________
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。
某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
| 共价键 |
H－H |
Cl－Cl |
Br－Br |
H－Cl |
H－I |
I－I |
N≡N |
H－O |
H－N |
| 键能 |
436 |
247 |
193 |
431 |
299 |
151 |
946 |
463 |
391 |
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。
（3）由键能数据计算可以算出反应3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)的反应热△H=__________。
选择以下物质填写下列空白：
| A．CO2 | B．NH4Cl | C．KOH | D．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2 |
⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；
⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：___________________；
⑶．晶体中存在氢键的是：___________________；
⑷．既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：___________________；
⑸．晶体中，只含一种微粒间作用力的是：___________________。
用下图所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量分数。
测定沉淀（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是，沉淀乙是；
（2）试剂B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是；
（3）沉淀甲与试剂B反应的离子方程是；
（4）计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3 的质量数。
常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，还需进一步检验的离子是，为了进一步确认是否含该子，需要的试剂和现象。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为(填写化学式) 。写出B→C转化的化学方程式
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：