汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫。
（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，简述该设想能否实现______（填“是”或“否”）依据是：_______________________________________。
②研究表明：反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。
（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K。
①乙中产生的气体在标准状况下的体积为 。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。
（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）。平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：
则p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2时M点的平衡常数KP=________（小数点后保留3位）。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
(2)整个过程中的还原剂是。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a．Mg b．C c．N2 d．S
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字说明和离子方程式表示），。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为，X的化学式可能为（写出一种即可）。
(6分)有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为；
（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：
①；②______________________________。
（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为。
甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
_______________________。
（2）写出合成塔中反应的化学方程式：
____________________。
（3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产g甲醇