在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。
（1）电源中X电极为直流电源的________极。
（2）pH变化：A：________，B：________，C：________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）通电5 min时，B中共收集224 mL (标准状况下) 气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(假设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积无变化)。
在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有、、离子
B组显碱性，除OH－外还有、、离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是；
反应的化学方程为。
（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为，剩余硫酸的物质的量浓度为。（忽略反应过程中溶液体积的变化）
写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3，
CuSO4，
（NH4）2CO3。
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是________
(填化学式)，
被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。