五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式
（2）比较第一电离能的大小：B C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式 、 ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱 （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
阅读上述资料，回答下列问题
（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途
（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，
（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式
（4）“操作I”的名称为
“操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
材料的仪器有
（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，
（6）下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法，不正确的是
| A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族 |
| B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O |
| C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应 |
| D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚 |
E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
| B |
||
| A |
X |
C |
| D |
（1）各元素的符号：
A C
（2）确定C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 ____________。
（3）确定A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 _______。
用数字编号填空:在下述反应中，属于取代反应的是_____;属于氧化反应的是________;属于加成反应的是_________.
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应
已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品.A是一种无色,有特殊香味的液体,相对分子质量是氢气的23倍.A在Cu催化下,与氧气在加热条件下能生成有机物B;有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体,能使紫色石蕊溶液变红,并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体。
根据以上条件,写出下列反应的化学方程式(注明反应条件):
A→B:______________________________________________________
A+C:________________________________________________________
用电子式表示下列物质的形成过程:
MgF2______________________________________________
Br2_______________________________________________
H2S__________________________________________________