I．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于 。
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-) C．c(H+)·c(OH-) D．c (OH-)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．
II．25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：一定条件下，MnO4
可与Mn2+反应生成MnO2
（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
| Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)
（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。
上述流程中加入MnSO4体的目的是_______。操作a由一系列操作组成，分别是_____、___、过滤。
（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12(SO4)3·18H2O的原因是①_______②________。
(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2
MH2x(s)△H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是______
| A．T1>T2 |
| B．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率 |
| C．增大M的量，上述平衡向右移动 |
| D．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大 |
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为____________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：①N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)△H=
92．4kJ·mol-1
②2H2(g)十O2(g)=2H2O（1）△H=-572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为a。
①该反应的平衡常数K=________，(用含a的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含a的代数式表示)
双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：
（1）电解槽中阳极反应式为，步骤②、③反应方程式分别为、
（2）从步骤②得到K2S2O8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是。
| A．结晶分液 | B．过滤萃取 |
| C．过滤减压蒸馏 | D．蒸馏减压蒸溜 |
（3）整个实验过程中，能循环利用的物质是。
（4）为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。
2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O
①如何判定滴定达到终点?。
②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为g·L—1。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(13分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0.l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。
已知：
回答下列问题：
(l)A的结构简式为__________________。
(2)A～G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）
(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应类型是
(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
①能与3 mol NaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________
（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。
周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z(CN)6]4－中离子CN－的电子式为。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是此液体具有的性质是。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）①常温下，将20mL 0.1mol·L—1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL 0.1mol·L—1 X气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V20mL(填“>”“<”或“＝”)。
②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V1mL与V2mL0.0lmol·L—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．无法确定
此时溶液中离子浓度大小顺序可能为
A．c(YO4—)>c(XH4+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(YO4—)>c(H+)>c(XH4+)>c(OH—)
C．c(YO4—)>c(XH4+)=c(H+)>c(OH—)
D．c(H+)>c(YO4—)>c(XH4+) >c(OH—)
（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g);△H=－905kJ/mol①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H=－1268kJ/mol②
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 7800C~8400C之间，且7800C时的平衡常数大于8400C时的平衡常数
B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0之间,主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍,主要是因为加压可提高原料的转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g); △H=－181.5kJ/mol