镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 |
开始沉淀 |
完全沉淀 |
| Al（OH）3 |
3.8 |
5.2 |
| Fe（OH）3 |
2.7 |
3.2 |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.7 |
| Ni（OH）2 |
7.1 |
9.2 |
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。
A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。
（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。
（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M 
MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。
（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石
(1)属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。
(2)晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是________。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是：________________________ ；_________________________________。
（2）B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________________。
按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③和⑥后面。（每空填写一个化学式即可）
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
①HCl ② |
③ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
（3）下列10种物质：①水；②空气；③铜丝；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥氢氧化钙；⑦氧化钠；⑧Fe(OH)3胶体；⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]；⑩NH3
属于电解质的是 ____________（填序号，下同）; 属于非电解质的是____________。
（4）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应_______________________________________________________,
②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ____________________________________________,
③氧化镁滴加稀盐酸____________________________________________________。