化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。
（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
【方案三】 按如图所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
| 操作 |
现象 |
| 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 |
i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。 |
| 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 |
淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 |
有白色沉淀生成 |
查阅资料：a．S2O32—有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。
某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如下图，有关信息如下表所示。
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为___________。
（2）B仪器的作用是________________。
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。
（6）计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率____________（用含X、Y的代数式表示）。
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
（2）步骤Ⅱ中试剂①是__________（填代号）。
a．KMnO4b．H2O2c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。
氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I.Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。
铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g) ΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是