氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
| A．臭氧 | B．NH3 | C．明矾 | D．ClO2 |
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。
③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连，氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________________。
（4）若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电子数为________________。
3.01×1023个氨分子(NH3)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。
今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③NH3④NaCl晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧二氧化碳，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是
用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法。
（1）NH4Cl中的NH4+检验 ；
（2）NaCl中的 Clˉ检验 ；
（3）K2SO4中的SO42ˉ检验 。
将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在4 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是______ __，x的值是 。