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题文

甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:
反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       ΔH1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)    ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“I”或“II”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断反应I为______热反应(填“吸”或“放”)。
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为                  ,此时的温度为               (从表中选择)。
(2) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)         ΔH2 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)           ΔH3 kJ/mol
则反应CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)    ΔH=           kJ/mol
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27)时,实验室利用下图装置模拟该法:

① N电极的电极反应式为                        
② 请完成电解池中Cr2O27转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O7 2‾+      Fe2+ +      [   ] ═=        Cr3++     Fe3++      H2O
(4) 处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L1时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=         。(已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31,lg2=0.3)

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用
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编号
物质
离子方程式

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②[
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