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题文

甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:
反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       ΔH1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)    ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“I”或“II”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断反应I为______热反应(填“吸”或“放”)。
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为                  ,此时的温度为               (从表中选择)。
(2) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)         ΔH2 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)           ΔH3 kJ/mol
则反应CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)    ΔH=           kJ/mol
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27)时,实验室利用下图装置模拟该法:

① N电极的电极反应式为                        
② 请完成电解池中Cr2O27转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O7 2‾+      Fe2+ +      [   ] ═=        Cr3++     Fe3++      H2O
(4) 处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L1时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=         。(已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31,lg2=0.3)

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用
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X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、R在周期表中的相对位置如下表所示;X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数;Z是地壳中含量最多的金属元素。

(1)X的最高价氧化物的电子式是_________,元素T在周期表中的位置是________________。
(2)Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,该反应的化学方程式为________________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(4)已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol,试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________

工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼TiO2的工艺流程如下:

(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式。酸浸时为了提高浸出率,可以采取的措施为
(2)钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为,结晶析出A时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为
(3)工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4,然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛,写出TiO2制备Ti的化学方程式:

(1)下列关于工业生产说法正确的是(填序号)。

A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:

pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
< 0.004 5 mol·L-1
<100个·mL-1

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀;通入二氧化碳的目的是
③气体A的作用是,通常可以用Ca(ClO)2替代A,下列物质中同样可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.ClO2b.浓氨水 c.K2FeO4d.SO2

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是__________。
(2)工业食盐中含Ca2、Mg2等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为___________。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO32c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2、Mg2、SO42—,加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(11分 )NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式
②在联合制碱法中,纯碱工厂与工厂进行联合生产,以方便的获得原料
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的性;
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式,该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有(请答出两点);
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是

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