氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01)；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；
A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．
①a点溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；
②b点溶液中发生水解反应的离子是 ；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．
(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________
兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：
请回答：
（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。
（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为，B的结构简式为。
（3）反应①的反应类型,反应②的化学方程式为。
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式
（5）W与
是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的
的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d．能发生银镜反应
酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：①
② D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是，C转化为D的反应类型是。
（2）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是。
（3）写出Ａ生成Ｂ的化学方程式。
（4）与C互为同异构体，且属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的
结构简式。
（5）Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是。
（6）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
__。
有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有下图所示的关系。
(1)写出些列物质的结构简式：
A C E
(2) 完成方程式并注明反应类型
A→B ；
B→C ；
C→D ；
生成E；
人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有
（填序号）。
① 铁元素被氧化② 铁元素被还原 ③ 铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____（填序号）。
① 擦干 ② 放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠
与盐酸反应的离子方程式：____。若此抗酸药每片
含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
L（精确到0.01）。