工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________
a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为__________
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。
镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。
根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应： ；（2）有H2O生成的分解反应： ；
（3）有HCl生成的置换反应： ；（4）有HCl参加的复分解反应： 。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
| A．C2H6O2 |
| B．CH4和C2H6的混合物 |
| C．C2H6O和C3H8O3的混合物 |
| D．CH4O和C3H8O的混合物 |
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）① 的反应条件是： 。② 的反应类型是： 。（苯佐卡因）
（2）反应②的化学方程式： 。
（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR
官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：
则剩余三种同分异构体的结构简式为： 、 、 。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是 ；（填化学式）原因是
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。
（4）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 ;（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)
（5） e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为 ；其中c离子的配位数是 ；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3.