工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________
a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为__________
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为，C转化为D的反应类型是。
（2）1mol E最多可与mol H2反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应
B．分子内只含四种不同化学环境氢原子
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为。
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式。你认为较合理的途径是（填①或②），理由是：。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了
和
外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：、。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥。
（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)
2H2(g)
CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q0 （填“＞”、“
”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化剂 B．充入CO C．充入H2 D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c
mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v
mol /(L·min)，
CO的转化率为。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)CO2(g) 
2CO(g)平衡常数K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是：。
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe
NaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑
②Na2FeO2NaNO2H2O →Na2Fe2O4NH3↑NaOH
③Na2FeO2Na2Fe2O42H2O
Fe3O44NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（）
| A．该生产过程不会产生污染 | B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 |
| C．反应①②③均是氧化还原反应 | D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2 |
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物
，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应④、反应⑤
（2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出
其中一种的结构简式_____________________。
（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。
（6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。