化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是______________。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①Y的化学式是 。
②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器内各气体的体积分数保持不变 |
| B．混合气体密度不变 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。
①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)
②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)
③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)
下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示) 。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2（SO2）：
化学方程式：_。
（2）SO2（SO3）（假设SO3为气体）：化学方程式：______________________________________________________
（3）NO（NO2）：__________________________________________________。
化学方程式：_____________________________________________________。
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的化学反应方程式或离子方程式___________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。
常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO3－)c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
| A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋) | B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋) | D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、
回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋）c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为。
（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为。（用序号填空）