2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为 。
（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；
| 时间/min |
CO2（mol·L-1） |
H2（mol·L-1） |
CO（mol·L-1） |
H2O（mol·L-1） |
| 0 |
0.2000 |
0.3000 |
0 |
0 |
| 2 |
0.1740 |
0.2740 |
0.0260 |
0.0260 |
| 5 |
0.0727 |
0.1727 |
0.1273 |
0.1273 |
| 6 |
0.0350 |
0.1350 |
0.1650 |
|
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；
②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；
（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1
H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是 mol
（6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。
（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu2+与I
直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2+ + I— CuI + I
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
（3）写出与②实验有关的离子方程式：
_____________________________________________________________
I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；
(3）把盛有48 mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。
II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。
（2）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____
（3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；反应类型是；
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；（仿照信息写出关系式即可）
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯—四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
①具有特有的表面抗粘着的性能；
②使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________。（全对2分，有错、少选不给分）