太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。SeO3分子的立体构型为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。
（5）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
（1）写出B的电子排布图，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是；
（2）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
（3）写出C的单质与水反应的化学方程式；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是cm3（只要求列出算式）。
（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是。
(2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为；产生此现象的原因（用离子方程式表示）；。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
（共6分）以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是；
（3）属于极性分子的是；
（4）既有σ键又有π键的是；
（5）含有s—sσ键的是；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是。
某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH
（1）该有机物在一点条件下既能发生加聚反应又能发生缩聚反应，请分别写出产物的结构简式_______________；。
（2）验证该有机物中含有—COOH常采用的试剂是，产生的现象为。
（3）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出实验方法和现象
备选试剂：①钠②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液⑤新制Cu(OH)2悬浊液
已知乙烯能发生以下转化：
（1）工业制取乙烯的原料为
（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团；D中含官能团；
（3）写出反应的化学方程式及反应类型
①反应类型
② 反应类型
③反应类型
（4）若工业上用空气代替氧气进行反应②，主要优点是_______，缺点是____。