①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42-,含Al3+ 个。
②相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ,相同条件下(同温同压)的体积之比为 ,密度之比为 。
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是。
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式:。
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是:。
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)
高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)△H>0。
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
(2)此反应的平衡常数表达式为K=。
(3)温度升高平衡常数K值(填“增大”“减小”、或“不变”)。
(4)已知1100℃时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”),此时化学反应速率是(填“<”、“>”或“=”),其原因是。
A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)
(1)若D为白色胶状难溶物,且与A摩尔质量相等,则反应③的离子方程式为:。
(2)若A为CO,则D的化学式为。
(3)若C为当今需要减排的一种常见的温室气体,E为一种弱酸,则A的化学式为。
(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 |
SO42— HCO3— NO3— OH— |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生
白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B,D 。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理。
(10分)有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的元素已经略去。
(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式。
②写出上述有关反应的离子方程式:
生成B的离子方程式为。
生成C的离子方程式为。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
(只写一种),该反应的离子方程式为。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是。