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题文

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3 + □Cl_
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H ,化学式式量为89,化学式是_______             
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______     

 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4


沉淀完全的pH
12.4
8.0


开始溶解的pH

10.5


Ksp
5.6×10-12

6.8×10-6
2.8×10-9

 
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是_________(选填序号)。
a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为  ______      、_______      、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于                  

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 晶格能的应用
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相关试题

(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可发生下列反应:
H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+, H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O 。
在以上反应中Fe3+实际上起着 作用,总反应式为
(2)I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应,类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式:
H2O2+I2=2HIO,
总反应式为
(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为:
(4)铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂,在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子,请简述铁酸钠之所以能净水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得:
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75% ,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:A B J
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为
(3)反应④的化学方程式为:
(4)离子方程式分别为:反应②

(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25oC放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式

写出C6H14主链上有4个碳原子的所有的同分异构体

(每空1分,共11分)写出有关离子方程式
(1)Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2
(2)H2S的电离方程:
(3)NH4Cl溶液显性:
(4)纯碱溶液显性:
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中:
(6)用明矾净水:
(7)在配制AlCl3溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的;在配制FeSO4溶液时,为了防止溶液变质,可以加入少量的

(每空2分,共8分)
(1)用系统命名法给烷烃命名:
(2)写出些列有关化学方程式
①实验室制取乙炔:
②乙烯通入溴水中:
3有乙烯制取聚乙烯:

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