HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母编号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________。
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为__________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_____________________________。
向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)
液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3
NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。
比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是