（10分，每空2分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解180 g水消耗的能量是 kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：
下列说法正确的是 (填序号)
①温度为T1时，从反应开始到平衡，甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时(甲醇为气态)，将lmol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 。
（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子
中的配位键。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图；X原子核外电子排布式为；B元素原子的电子排布图。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为，该化合物与A2X反应的化学方程式。
(3)化合物Y2X2属于化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是。粒子间的作用力是。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是和。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。
(3)元素④的第一离能元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是，氧化剂是。
（2）制普通玻璃的原料是，其中是制水泥和普通玻璃的共同原料。
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18(OH)7.
（4）漂白粉的成分是，工业制漂白粉的化学方程式为漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H2g，写出反应中有关的离子方程式。
已知A——H有下列转化关系
（1）与A反应的酸的名称：
（2）写出E转变成F的化学方程式：
（3）写出D与AgNO3溶液反应的化学方程式：
（4）写出G溶液与A反应的离子方程式
（5）鉴别G溶液常用的试剂是：