（1）下列有关说法正确的是
A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；
C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。
（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是 ；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：
Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系为_________ 、__、_____ _ _ ___。
（2）溶液中共有种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、。
某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为F
e，电解质溶液为FeCl3溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液