NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。
（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
(7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显性原因
（用离子方程式表示）
(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象
反应后最多的产物是；写
出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2mol
(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。
(4分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是