随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
＝ mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 |
| B．恒容时充入氮气 |
| C．将水蒸气从体系中分离 |
| D．用更有效的催化剂 |
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]
（1）M极的电极材料为 。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池 溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g )，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“< 0”或“> 0”）。
下表中是一些化学键键能的数据
| 化学键 |
Cl-Cl |
Br-Br |
I-I |
H-Cl |
H-Br |
H-I |
H-H |
| 键能(kJ/mol) |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A.H2B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是。
已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
（1）Q1(填>、=、<)Q2，因为。
（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。
红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4( 白s )＋ 5O2( g )＝ P4O10( s ) △H =" -2983.2" kJ/mol
P(红 s )＋ 5/4O2( g )＝ 1/4P4O10( s ) △H =" -738.5" kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。