（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ；
（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ，离子方程式为 ；
（4）明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
对十二烷基苯磺酸钠（
）是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形“－”“○”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题。
⑴该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是图1中的图（填写序号）。理由是。
⑵进入介质（水）内部的该物质的分子，可能会以图2所列的结构形式中的结构形式存在（填写序号）。理由是
如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。
| 混合物 |
所用试剂 |
分离方法 |
使用仪器 |
| ①肥皂水（甘油） |
|||
| ②乙酸乙酯（乙酸） |
|||
| ③硬脂酸（硬脂酸钠） |
在澄清的肥皂水中，分别加入下列物质，各有什么现象？写出反应的化学方程式。
（1）酚酞试液，。
（2）氯化镁溶液，。
（3）碳酸氢钙溶液，。
（4）盐酸，。
①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。( )
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( )
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l) △H1=" -" 870.3 kJ• mol-1
（2）C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H= -393.5kJ• mol-1
（3）H2(g)+
O2(g) ===H2O(l) △H=" -" 285.8kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________，当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。