W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为_____________________________________
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．
（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：__________．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为__________．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________
（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：
4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知W2(g)+O2(g)=2WO(g) △H="+180" kJ·mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。
某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸____________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
试回答下列问题：
该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。
若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl__________mol。
铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。
某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）（用字母代号填）。
| A．Fe | B．FeCl3 | C．FeSO4 | D．Fe2O3 |
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。