(1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH4+，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4+＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？____________________。
某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)
pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由______。
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①______；②______；③______。
最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______
如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。
A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。