工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液。现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7时，Fe3+沉淀。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______(填“能”或“不能”)，理由是________。
（2）有人用强氧化剂Ca(ClO)2将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入Ca(ClO)2后，溶液的pH变化是_______(填代号)。
| A．可能减小 | B．一定减小 | C．可能增大 | D．一定增大 |
②你认为用Ca(ClO)2做氧化剂是否妥当？________，理由是______________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe2+的有______(有几个选几个，填代号)。
A Cl2 B KMnO4 C 浓HNO3 D O2 E H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(有几个选几个，填代号)。
A Cu2(OH)2CO3 B 氨气 C CuO D Na2CO3 E NaOH F Cu(OH)2
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： ．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为： ．
上述分解反应是一个可逆反应．温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率等于 ．
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为： ．
（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为 ．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 ．
（2）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0,T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a= ．
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（3）平衡时Z的转化率为 ．
（4）3min后图中曲线所表示的含义是 ．
化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是 （填字母）．
a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 （填字母）．
a．纯碱 b．石灰石 c．黏土
③光导纤维的主要成分是 （填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是 （填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是 （填字母）．
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成 并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是 （填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为 L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入 mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。
（1）德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺，其原理如下流程图所示：
①流程图中，甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式
②该车载燃料电池的介质为碱性环境，请写出该燃料电池的正极反应式为
（2）美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
①此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K＝
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表，在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1 000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
| 实验编号 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
③若400 ℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4(g) ＋ H2O(g) === 3H2(g) ＋ CO(g) ΔH＝－103.3 kJ·mol－1则400 ℃时，甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为：
（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。
要得出如图所示的实验结果，需要测定的实验数据是 ，本实验的目的是 。