浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑
溶液A
莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 （填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、 、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明 ．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为 （已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 ； 接 ．将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ．装置D的作用是 ．
我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”“<”“=”)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _________________________
（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ
____________________ｆ（填接口字母）。装置Ｄ的作用是__________。
（3）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶
等步骤得到绿矾。
（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO4沉淀，则该绿矾含FeSO4·7H2O的质量分数为________（用含m、n代数式表示）。
（5）溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液Ｚ的pH，除了需要溶液Ｚ、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_____________________。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致
聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小) 。
A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： 
1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
PH |
c/10－3mol·L－1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6．0 |
0．30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
298 |
10 |
6．0 |
0．30 |
[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
v（p－CP）=" ______________" mol·L－1·s－1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
.。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH |
6.5～8.5 |
| Ca2＋、Mg2＋总浓度 |
＜0.0045 mol·Ｌ－1 |
| 细菌总数 |
＜100个·mＬ－1 |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是_____________(填写编号)
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀。
(3)通入CO2的目的是____________________________和____________________。
(4)气体A的作用是____________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________________性。
(5)下列物质中，____________________可以作为气体A的代用品(填写编号，多选倒扣)。
①Ca(ClO)2②NH3 (l) ③K2FeO4④SO2