某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO 3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO 3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I 2），淀粉遇I 2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是 ．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调"防热"，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 |
30℃水浴 |
50℃水浴 |
80℃水浴 |
100℃水浴 |
煮沸 |
碘损失率（%） |
0 |
0.3 |
0.67 |
1 |
5.56 |
分析上表可得出的结论是 ．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋．
我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ；收集较纯净的氧气应选择的装置是 （填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 。
（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为 。
某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、 、装瓶、贴标签。
②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时洒出少量溶液
D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
（2）粗盐中难溶性杂质的去除：
步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是 ，它在步骤②中的作用是 。
某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：
图1用嘴吹灭： ；
图2用烧杯罩住熄灭： 。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为 。
A、B两支试管中共同的实验现象是 。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 |
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猜想1不成立 |
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②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 |
产生白色沉淀， 酚酞溶液变红 |
猜想2成立 |
【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是 。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成 溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是 （用文字叙述）
如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选用 （填字母）。若用E装置收集氧气，气体应从 （填"a"或"b"）端通入。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若想制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的实验装置连接顺序是 （填字母）。收集二氧化碳时，导管应伸至接近集气瓶底部的原因是 。