如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）实验室中用A来制取O 2的化学反应方程式为 ；
（2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO 2，所有可选择的装置组合为 ；若要检验制得的气体是CO 2，请用化学方程式表示出检验的原理： 。
（3）小明同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和MnO 2制取氧气。
①若用F装置收集O 2，则O 2应从 （填"a"或"b"）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：
一是将制取装置B换为图中的装置 。
二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液需加水的质量为 g。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为 。
A、B两支试管中共同的实验现象是 。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 |
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猜想1不成立 |
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②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 |
产生白色沉淀， 酚酞溶液变红 |
猜想2成立 |
【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是 。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成 溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是 （用文字叙述）
如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选用 （填字母）。若用E装置收集氧气，气体应从 （填"a"或"b"）端通入。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若想制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的实验装置连接顺序是 （填字母）。收集二氧化碳时，导管应伸至接近集气瓶底部的原因是 。
"对比实验"是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。
（1）图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行的实验操作是 。
（2）图二中，通过 （填字母）实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈 色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。此实验说明同种物质在不同种溶剂里 性不同。
加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。
（一）探究性质与变化
【实验方案】如图所示
【实验现象】
（1）实验一中的现象是 。
（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，② （写一点）。
【实验结论】
（3）微观上，说明微粒具有的性质是 。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是 （写一点）。
【反思与评价】
（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有 （写一点）。
（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO
3X+N2+3H2O，X的化学式是 。
【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）
【数据处理与误差分析】
充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
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装置 |
A |
B |
C |
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数据 |
减少了4.8g |
增加了6.0g |
增加了2.8g |
（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是 。
（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论 。
（三）探究用途与制法
（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4，施肥时，要避免与之混用的是 （填序号）。
A．硝酸钾 B．草木灰（主要成分是K2CO3）
C．熟石灰 D．氯化钾
（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是 。
附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
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阴离子/阳离子 |
OH﹣ |
NO3﹣ |
Cl﹣ |
SO42﹣ |
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H+ |
溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
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K+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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NH4+ |
溶、挥 |
溶 |
溶 |
溶 |
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Ba2+ |
溶 |
溶 |
溶 |
不 |
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Ag+ |
﹣ |
溶 |
不 |
微 |
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
现有一小包白色固体，其中含有氯化钠和少量的氯化钙，硫酸钠。为了除去氯化钙，硫酸钠。得到纯净的氯化钠固体，同学们进行如下实验。
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实验步骤 |
实验过程 |
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溶解 |
将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，得到澄清透明的溶液A，玻璃棒的作用是 |
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除杂 |
第一步：向溶液A中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式 。 加入过量的氯化钡溶液，目的是 。 第二步：充分反应后，再向其中加入过量的 溶液。观察到白色沉淀增多。 第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行 （填操作名称），得到澄清的溶液B和白色沉淀，溶液B中的溶质是 。 |
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蒸发 |
向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸发皿中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。即可得到纯净的氯化钠晶体。 |
【反思】有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是 。