对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告．【实-优题课

对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告．

【实验目的】探究物理变化和化学变化

【实验过程】

	实验操作	实验现象、分析或结论
实验一	步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察	现象：晶体为蓝色
	步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎．	现象：　　．
	步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液．	现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快．分析：原因是　　．
	步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液．	现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成．分析：（1）该反应的化学方程式是；（2）该对比实验得出的实验结论是　　．
实验二	用木炭还原氧化铜	现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊．分析：（1）粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是　　；（2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化．

【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化．

科目化学题型解答题难度中等

知识点：化学变化和物理变化的判别

市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如表：

物质	①稀HCl	②NaCl	③NaHCO₃	④Na₂CO₃	⑤NaOH
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

[查阅资料]

pH	＜7	7	7.5﹣9	10﹣11.9	12﹣14
颜色	红色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

[提高认识]（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；

（2）上述五种溶液的pH值由大到小的顺序是　　（填序号）。

[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为　　。

[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？

[问题猜想]猜想一：NaCl 猜想三：NaCl，　　

猜想二：NaCl，NaOH 猜想四：NaCl，NaOH，HCl

兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是　　。

[设计实验]

[讨论交流]上述方案三不可行，原因是　　。

[拓展应用]人体胃酸过多时可用　　治疗。（化学式）（写一种）

根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①　　②　　。

（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　　，应选择的发生和收集装置是　　，若用装置G收集氧气则气体应从　　（填“a”或“b”）通入。

（3）装置C与D组合，可制取的气体是　　，反应的化学方程式为：　　；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是　　。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是　　。

某NaCl样品中只含有杂质CaCl₂，为测定样品中CaCl₂质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl₂的质量分数。

陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]确定反应后溶液的酸碱性

[猜想与假设]反应后溶液可能呈碱性，也可能呈　　，也可能呈　　。

[实验验证]

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液		溶液呈酸性或中性

[继续验证]可以设计多种方案进行验证