根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20-优题课

题文

根据表中信息，请回答下列问题：

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH ^﹣	NO ₃ ^﹣	Cl ^﹣	SO ₄ ² ^﹣	CO ₃ ² ^﹣	PO ₄ ³ ^﹣
H ⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥	溶
K ⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na ⁺	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba ²⁺	溶	溶	溶	不	不	不
Ca ²⁺	微	溶	溶	微	不	不
Cu ²⁺	不	溶	溶	溶	﹣	不

说明："溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示挥发性，"﹣"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO ₃属于　　（填"可溶物"、"微溶物"或"不溶物"）。

（2）表中可溶于水的硫酸盐有　　种。

（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。　　

（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH） ₂溶液中，得到溶液甲。

①溶液甲中溶质的组成情况可能有　　种。

②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质

a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号	实验操作	实验现象
1	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH） ₂

方案编号	实验操作	实验现象
2	取少量溶液甲于试管中，加入　　溶液	是否产生蓝色沉淀
3	取少量溶液甲于试管中，加入Na ₂SO ₄溶液	是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：　　。

③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl ₂固体，应采取的简单操作是　　。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：实验探究物质的组成成分以及含量复分解反应及其发生的条件

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过氧化氢（化学式 $H_{2} O_{2}$ ）溶液在 $M n O_{2}$ 作催化剂的条件下能迅速分解生成 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取 $O_{2}$ 的化学方程式；要收集一瓶较纯净的 $O_{2}$ ，应选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集 $O_{2}$ ，过一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，看到木条，表明已收集满。
（4）若实验时用此法代替 $K M n O_{4}$ 加热制取 $O_{2}$ ，优点是（填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）。
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物
（6）写出用装置A制取另外2种气体的化学式和。

通过半年的化学学习，我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：

⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是 (填序号，下同)
⑵若要制取二氧化碳，其化学方程式为，选用的发生装置是，选用的收集装置是；验满的方法是；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是。
⑶制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是，其化学方程式为。
⑷通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是.

(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)
某同学模仿物理课上学到的"串联电路"，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后， $A$ 中出现大量气泡， $B$ 中白磷燃烧， $C$ 中液面下降，稀盐酸逐渐进入 $D$ 中。请看图回答问题：

ABCDEF
(1) $A$ 中发生反应的化学方程式为

(2) $B$ 中白磷能够燃烧的原因是。
(3) $E$ 中的实验现象是。
(4)用 $F$ 装置收集气体的依据是

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①；②。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制 $C O_{2}$ ，该反应的化学方程式；
此外，也可用加热碳酸氢钠（ $N a H C O_{3}$ ）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取 $C O_{2}$ ，该反应的化学方程式，若用此法来制取 $C O_{2}$ ，应选用的发生装置为，收集装置为。
（4）右图所示装置可用来测量生成的 $C O_{2}$ 的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果（填"有"或"无"）明显影响。

叠氮化钠( $N a N_{3}$ ）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发 $N a N_{3}$ ，迅速分解为 $N a 、 N_{2}$ ，反应方程式为。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得 $N a N H_{2}$ ，再将 $N a N H_{2} 与 N_{2} O$ 反应可生成 $N a N_{3} 、 N a O H$ 和
气体 $X$ ，该反应的化学方程式为 $2 N a N H_{3} ＋ N_{2} O = N a N_{3} ＋ N a O H ＋ X$ ,实验室检验 $X$ 气体使用的试纸是湿润。
【 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数测定】
工业级 $N a N_{3}$ 中常含有少量的 $N a_{2} C O_{3}$ ，为测定样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数设计如图装置（已知 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $N a N_{3}$ _,反应不生成气体）。

(3)装置 $A$ 的作用是。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 $C$ ；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，；⑤再次称量装置 $C$ 。计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级 $N a N_{3}$ 中含有 $N a_{2} C O_{3}$ 的可能原因。

M

【 $N a N_{3}$ 纯度测定】

精确称量 $0.140 g N a N_{3}$ 样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 $2 N a N_{3} \to 3 N_{2}$
( $N a N_{3}$ 中的 $N$ 全部转化为 $N_{2}$ ，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填"变大"、"变小"或"不变"），说明气密性良好。
(5)使小试管中的 $N a N_{3}$ 样品与 $M$ 溶液接触的操作是。
(6）使用冷水冷凝的目的是。反应前应将液面调节到量气管的"0"刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

(7)常温下测得量气管读数为67.2 $m L (N_{2}$ 的密度为1.25 $g / L$ )，则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算 $N a N_{3}$ 样品的纯度（写出计算过程）

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