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题文

小明同学将一定量的氢化钙(CaH 2)加入到足量的Na 2CO 3溶液中,充分反应后过滤,分离出滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?

【查阅资料】CaH 2遇水迅速反应生成Ca(OH) 2和H 2.反应的化学方程式为   

【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH,可能有Na 2CO 3  

【实验验证】请结合题意,在下列表格的空白中填写恰当的内容。

实验方法

实验现象

实验结论

取滤液少许,向其中滴加

Na 2CO 3溶液。

无明显显现

(1)   

(2)   

有气体放出

滤液中有Na 2CO 3存在

【反思与拓展】

(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH,你建议向滤液中加入适量的   ___  溶液。

(2)小明同学认为CaH 2与水的反应是复分解反应。请谈谈你的看法并说明理由   

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后,对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究.请完成以下探究过程.并将①~⑤处等答案填入答题卡相应位置.

【提出问题】①  

【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠; II.溶质为氯化钡和氯化钠;III.②  

【设计方案】

实验操作

现象

结论

取少量废液缸中上层清液,向其中加入一定量的③  溶液.(填化学式,限填一种)

无明显现象

猜想I正确

  

猜想II正确

有气泡产生

猜想III正确

【交流反思】学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理.请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤  

O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体,请根据下列装置图回答问题:

(1)实验室制取CO2的发生装置应选用  (用字母A~F填空)装置,其中的玻璃仪器(连接装置除外)的名称是  

(2)实验室用B装置制取O2时,加入的固体起  作用;该反应的化学方程式为  

(3)实验室用C装置干燥H2时加入的试剂是  (填名称),收集H2选用的装置是  ,其原因是  

铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。

(1)按金属的活动性顺序,铝比锌  。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

实验一

实验二

实验三

实验四

实验现象

铝表面产生气泡很小且慢

铝表面产生大量气泡

铝表面产生大量气泡

铝表面产生大量气泡且快

(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与  有关。

(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与    粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。

(4)写出实验二中发生反应的化学方程式  

(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一段会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

试解释上述实验现象:  

根据如图回答问题。

(1)仪器①的名称是  

(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为  。所选用的收集装置是E或  (填字母序号,下同)。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,所选用的发生装置是  。收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到  ,说明瓶中已充满二氧化碳。

(4)某同学用较浓的盐酸制取氢气,若要制取并收集一瓶较纯净的氢气,则装制连接顺序序号为  

(5)实验室制取2g氢气,理论上应取锌的质量是  g。

现有一包黑色粉末,可能由铁粉、碳粉和氧化铜中的一种或几种物质组成。某化学兴趣小组对黑色粉末的成分进行探究并提炼其中的某种金属。

【提出问题】黑色粉末是什么?

【初步实验】把少许黑色粉末与足量稀盐酸混合,立即产生气泡,且反应后无固体剩余。

【查阅资料】①常温下碳的化学性质不活泼,不与稀盐酸发生反应。

②氢气具有还原性,可用于冶金工业。

【初步结论】黑色粉末可能是    

同学们为了进一步确定黑色粉末的成分,进行了如下实验。

【设计实验】如图所示实验

【实验现象】试管底部有红色物质生成。

【实验结论】黑色粉末是  ,试管中发生反应的化学方程式为  

【拓展探究】为了提炼其中的某种金属,同学们取相同质量的黑色粉末,设计了如下两种实验方案:

(1)步骤2和步骤3中物质分离的操作名称是  

(2)方案中的五个步骤,其中不能说明铁的活动性比铜强的步骤是  。方案中属于复分解反应的化学方程式为  

(3)D、E是同一种溶质形成的溶液,但不能判断其中溶质质量大小,理由是  

(4)请你分析哪种方案合理并说明理由  

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