实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。
（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 （不计操作过程中的损耗）
（2）产生气体的速度越来越慢的原因是 。
A．二氧化锰越来越少
B．过氧化氢溶液的溶质分数越来越小
C．温度越来越高
（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程）
根据图1回答有关问题．
（1）仪器E的名称为 ．
（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是 （填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法： ．
（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 ；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器 ，
其反应方程式为 ．
（4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整．
小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）2═CuO+X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为 。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为 。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
[提出猜想]红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ． 。
[进行实验]
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操作 |
现象 |
结论 |
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①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 |
溶液由无色变蓝色，固体减少。 |
1.44g红色固体一定有： |
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②过滤、洗涤、干燥。 |
得红色固体 |
[结论分析]
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学方程式为： 。
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是 ，再通过 得出结论。
甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。（二氧化锰在常温下不和酸反应）请回答：
（1）步骤①的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 （写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有 （写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是 （写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是 （写化学式）。
初中化学常见物质A﹣I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水．他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型．试回答下列问题：
（1）A+B的反应化学方程式是 ．
（2）C的化学式为 ；硫酸铜溶液参加 反应（填反应类型）．
（3）H+I的反应方程式是 ．
（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A．铁 B．铜 C．银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．
（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ．
