小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）2═CuO+X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为 。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为 。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
[提出猜想]红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ． 。
[进行实验]
操作 |
现象 |
结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 |
溶液由无色变蓝色，固体减少。 |
1.44g红色固体一定有： |
②过滤、洗涤、干燥。 |
得红色固体 |
[结论分析]
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学方程式为： 。
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是 ，再通过 得出结论。
某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。
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次序 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
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加入稀硫酸的质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
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剩余固体的质量/g |
8.6 |
a |
3 |
0.2 |
请回答下列问题
（1）a＝ 。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图
请回答下列问题：
（1）操作1、操作2均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是 和引流。
（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和 （填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+ 。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程 。
某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。
[提出问题]上层清液中含有什么溶质？
[作出猜想]Ⅰ溶质仅为 （填化学式）；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2
Ⅲ溶质为KCl和 （填化学式）；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3
V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3
[设计方案]
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中 |
先向甲试管中滴加盐酸至过量 |
无明显现象 |
猜想Ⅳ、Ⅴ不正确 |
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再向乙试管中滴加 溶液（填化学式） |
猜想Ⅱ正确 |
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[交流反思]学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是 （用文字表述）
获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：
（已知：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O）
（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；
（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是 （用化学方程式表示）；
（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在 （填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；
（4）同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由： ；
（5）同学戊认为，该装置存在着 重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
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装置 |
实验现象/数据 |
实验结论 |
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A |
石灰水变浑浊 |
通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有 。 |
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B |
无明显现象 |
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C |
黑色粉末变成红色 |
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D |
装置D增重3.6g |
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E |
装置E增重4.4g |
实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题：
（1）写出仪器X的名称： ；
（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填序号），该反应的化学方程式为 ；
（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为 。