金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。
A．瓷碗 B．玻璃瓶 C．一元硬币 D．硬铝门窗
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。 工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ；
②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有 种情况。
皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生反应的化学方程式为 ， 。
②滤液中除含有Cl﹣、OH﹣外，还含有的阴离子是 。
（2）在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。
设计实验方案，完成如表表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaC12溶液、蒸馏水、AgNO3溶液。
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实验操作 |
预期现象和必要结论 |
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步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 |
/ |
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步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中， 。 |
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步骤3： 。 |
，说明样品中有ZnSO4； ，说明样品中没有ZnSO4． |
硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为 。（填选项）
A、10mL 量筒 B、100mL 烧杯 C、100mL 量筒 D、胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%的小苏打溶液。
实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）．
（1）制取并收集不同气体，填写如表空白．
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固体M |
溶液N |
制取的气体 |
收集装置（填字母） |
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大理石 |
CO2 |
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锌粒 |
稀硫酸 |
B或 |
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O2 |
或C |
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为 ．
（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为 ．
实验室有如图所示装置，回答下列问题．
（1）填空仪器名称：X ；Y ．
（2）检查装置A气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到 ，说明气密性良好．
（3）B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是 ．
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。