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题文

物质的结构决定性质,性质反映结构,据此回答。

(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H 2SO 4)具有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了   

(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,为鉴别它们,小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸),其中可行的方案有   

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 酸的化学性质 化学实验方案设计与评价
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相关试题

(1)为测定空气中氧气的含量,某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进:如图1所示,在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气,然后给硬质玻璃管加热,并缓慢向右推动注射器的活塞,至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热,待剩余气体冷却至室温,请回答:

①实验前,检查本装置气密性的一种方法是:先固定注射器的活塞,再用酒精灯加热硬质玻璃管,可观察到   ,说明气密性良好。

②实验结束后,注射器内气体的体积减少了约   mL,这是因为   

①甲方案的玻璃管中实验现象是   。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是   

②甲方案实验过程中,操作步骤正确的是   (填序号)。

A.实验开始时,先通入CO,再加热;实验结束时,先停止加热,再停止通入CO

B.实验开始时,先加热,再通入CO;实验结束时,先停止加热,再停止通入CO

C.实验开始时,先通入CO,再加热;实验结束时,先停止通入CO,再停止加热

D.实验开始时,先加热,再通入CO;实验结束时,先停止通入CO,再停止加热

③两种方案相比,乙方案更好,其原因是   

碳铵是一种常用的化肥,它在常温下易分解,某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。

【查阅资料】氨气具有刺激性气味,极易溶于水,其水溶液呈碱性:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝:氨气不与碱石灰反应。

Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。

取少量碳铵放入试管中,加入盐酸,把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。

(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有的阴离子可能是    (填离子符号)。

(2)根据实验现象,碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了  (填化学式)气体。

Ⅱ.测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中,用到如图1所示装置,请回答:

(3)给碳铵固体加热时,试管口略向下倾斜的原因是  

(4)从安全和环保的角度考虑,本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气,还可以选用如图2所示的  (填序号)装置来处理尾气。

请根据如图回答相关问题:

(1)写出两种仪器的名称:a  ,d 

(2)收集干燥的CO2气体,可选用  (填“C”或“D”)装置:若改用G、H和I这个组合装置收集,H装置的作用是  

(3)制氢气时,用B装置代替A装置的优点是  ;若用E装置收集氢气,气体应从 (填“b”或“c”)端进入。

向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)写出AB段内反应的化学方程式:  

(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是  (写化学式)。

(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)

现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:

[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

[实验探究]设计并进行实验

实验操作步骤

实验现象

实验结论

(1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液

  

肯定含有K2CO3

(2)将操作(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液

酚酞溶液变红色

肯定含有 KOH 

[评价反思]①甲同学提出操作(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要  

②乙同学提出操作(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是  ;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为  

[拓展应用]KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为  

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