在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；
…
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的 保持不变。
已知：①：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应
②：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
某学生欲用黔西南州著名的万峰林风景区山上的石灰石和和浓盐酸反应制取纯净干燥的
二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ；
（2 ） 实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选 （填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理 （用化学方程式表示）．若用该装置在实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；
（3）装置C中浓硫酸的作用是 ；
（4）为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序应选
A．abcd B．badc C．dcba D．cdab
（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从 （填接口字母序号）进入．
某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
|
次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
加入稀硫酸质量/g |
5 |
5 |
5 |
|
生成氢气质量/g |
0.02 |
0.02 |
0.01 |
请计算：
（1）共制得氢气 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
完成下列探究实验．
（1）小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：
①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是 ．
②放入少量生石灰的作用是 ，试写出发生的化学反应方程式 ．
（2）有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：
①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 ，说明甲同学的猜想不正确．
②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：
|
实验编号 |
锥形瓶内物质 |
最终得到CO2体积/mL |
|
|
名称 |
质量/g |
||
|
Ⅰ |
碳酸氢钠 |
0.10 |
V1 |
|
Ⅱ |
碳酸钠 |
0.10 |
V2 |
|
Ⅲ |
白色粉末 |
0.10 |
V3 |
[解释与结论]
③实验I的化学方程式为 ；
④表中V1 ＞ V2（填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为 ．
根据如图回答问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的收集装置是E或 ．
（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为 ，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气．
（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．
我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
|
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
加入稀盐酸质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体质量/g |
7.0 |
5.0 |
3.0 |
1.5 |
X |
请计算：
（1）X的值为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）