在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性；
…
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的 保持不变。
下列实验装置常用于制取和收集气体。
（1）实验室制取二氧化碳气体所选择的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ；若用C装置来干燥二氧化碳气体，C装置中应盛放的物质是 。
（2）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 ；
（3）若用A、D装置组合制取氧气，下列实验操作正确的是 （填序号）；
①开始加热时，导管口出现气泡立即收集
②停止加热时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
③在装药品前，先检查装置的气密性
（4）若要用C装置盛满水来收集氧气，则气体应从 端进入（填“a”或“b”）。
某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：
方法1：取100gBaCl2溶液，加入适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g；
方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；
已知相关物质的相对分子质量：BaCl2＝208 Na2SO4＝142 AgCl＝143.5
（1）请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）；
（2）如果采取上述两种方法，可推知a＝ （用含m1、m2的代数式表示）
某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
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实验编号 |
① |
② |
③ |
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物质 |
NaOH溶液 |
Na2CO3溶液 |
BaCl2溶液 |
|
加稀硫酸后的现象 |
无明显现象 |
|
白色沉淀 |
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）
如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为 （填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的
A．只有①B．只有②C．是①和②
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH 4Cl和KNO 3在不同温度时的溶解度数据：
|
温度/℃ |
10 |
30 |
50 |
70 |
|
|
溶解度/g |
NH 4Cl |
33.3 |
41.4 |
50.4 |
55.2 |
|
KNO 3 |
20.9 |
45.8 |
85.5 |
110 |
|
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH 4Cl的溶解度为 g．
（2）NH 4Cl和KNO 3的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO 3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 ．
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH 4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程
（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 g 
（5）某同学欲验证NH 4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面
B．a端液面低于b端液面．