实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）．
①仪器Ⅰ的名称 ，A中反应的化学方程式是 ．
②B中生石灰作 剂；C中反应的化学方程式是 ；D中现象是 ．有关的化学方程式是 ．
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．
操作 |
判断依据 |
结论 |
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方案一 |
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方案二 |
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工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl 3．工业合成盐酸的国家质量标准规定：含HCl的质量分数＜31.0%或含铁（以Fe计） 的质量分数＞0.01%的产品均为不合格产品．某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁（以Fe计） 的质量分数，并判断该批次产品是否合格．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
施肥是农业增产的重要手段，CO（NH2）2、（NH4）2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）（NH4）2HPO4中N和H原子的个数比为 。
（2）CO（NH2）2的相对分子质量 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用 kg（NH4）2HPO4和 kg CO（NH2）2。
工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]制备化工原料KClO3的流程如下：
已知：①反应1为：6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有关物质在常温下的溶解度如下：
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物质 |
Ca（ClO3）2 |
CaCl2 |
KClO3 |
KCl |
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溶解度/g |
209.0 |
74.5 |
7.3 |
34.0 |
回答下列问题：
（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）Ca（ClO3）2的名称是 ．对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为 ．
（3）反应2为KCl与Ca（ClO3）2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是 ．溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）．
（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl﹣等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体，应选用下列中的 饱和溶液（填编号）．
A．KCl B．CaCl2 C．KClO3 D．Na2CO3．
小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）ab段发生反应的化学方程式是 ．
（2）bc段发生反应的化学方程式是 ．
（3）cd段压强变化的主要原因是 ．
生活中处处有化学知识．回答下列问题：
（1）人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用．
（2）常用 检验水样是否属于硬水． 若为硬水，常采取 的方法降低硬度．
（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，若向燃着的油锅里加水，不但不能灭火，还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈，其原因是 ．正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是 ．