4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应,计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%).(反应的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O).
电解法是工业上制铜的主要方法:控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:2CuSO 4+2H 2O 2Cu↓+O 2↑+2H 2SO 4.取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6gCu.(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)
回答下列问题:
(1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出解题过程)
(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质,充分反应后,所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 (填选项编号)
A.Cu B.CuO C.Cu(OH) 2D.CuCO 3
抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表:
A组 |
B组 |
CH3COOK36% KH2PO414% CaCl214% MgCl236% |
CH3COOK40% KH2PO414% CaCl215% KHCO331% |
回答下列问题:
(1)A、B两组融雪剂相比较, 组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。
(2)KH2PO4的相对分子质量为 。
(3)B组融雪剂中,含氯的质量分数为 (填计算结果)。
过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验,实验装置如图。
已知:CaO2是一种白色粉末,微溶于水,易溶于稀盐酸,且发生反应:
CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2
实验步骤:实验前称取产品及MnO2共12.0g,先缓慢通入N2一段时间后,加热铜网至红热,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入N2.将锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2.0g。
回答下列问题:
(1)MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是 。
(2)样品完全反应后,继续缓慢通入N2的目的是 。
(3)装置B的作用有:除去气体中的水蒸气、 。
(4)实验测得C装置中铜网增重1.8g,该产品中过氧化钙的质量分数为 。
某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象,其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象,图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。
回答下列问题:
(1)钠与水的反应属于 反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2)反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是(请补充完整):用拇指堵住集满气体的试管口, 。实验中能表明氢气不纯的现象是 。
(3)钠与水反应的化学方程式为 。
(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中,产生了无色气体和一种红褐色沉淀,红褐色沉淀的化学式为 ;与反应前溶液相比,反应后溶液质量 (填“增大”、“不变”或者“减小”)。
从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl,还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如图:
回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分是 。
(2)Y溶液中溶质的化学式为 。
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 。
(4)蒸发溶液得到KCl固体的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。