为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
[提出问题]铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
[猜想假设]同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
[查阅资料]
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O
[实验探究]师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 |
主要现象 |
解释或结论 |
①加热装置A一段时间 |
装置B中的现象是 |
有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 |
装置D玻璃管中无明显现象 |
猜想 正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 |
/ |
/ |
④冷却，将A中液体用水稀释 |
A中液体变为 色 |
有硫酸铜生成 |
[表达交流]
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：
[反思拓展]
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
根据所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？
（2）天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。
（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。
“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别用如下方法获取相关数据。
说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。
（1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是 ；此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是 。
（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有 。实验中，待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是 。
（3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。
超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑．为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：
I．取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。
Ⅱ．另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由。
（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有 ，一定没有 。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有 。
（3）将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况。
在实验室利用以下装置制取气体 
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选 （填字母序号，下同），检验收集到的气体为氧气的操作是 。
（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。发生装置应选 ，选择该装置的原因是 。