现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、C-优题课

某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究

实验一氧气制取和性质实验

（1）现有如图1装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为　　，应选择的发生装置和收集装置分别是　　（填标号，下同）和　　。

②检查B装置气密性的操作是　　。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　　。

实验二探究H₂O₂质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

（2）设计如下表实验方案：

①实验1～3的实验目的是　　。

②a＝　　；b＝　　。

实验三探究制取氧气的适宜催化剂

（3）实验方案如下：

I．用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因　　。

②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是　　。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　　。

"人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨（NH ₃），反应原理为：N ₂+3H ₂ $\frac{\underline{一定条件}}{}$ 2NH ₃

（1）根据化学方程式计算："人工固氮"每年固定氮气的质量是多少？

（2）每年全球"雷电固氮"约能固定0.98亿吨氮气，"人工固氮"固定氮气的质量相当于"雷电固氮"的倍。

[题干]在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有　　产生，反应的化学方程式是　　．

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与　　有关．

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是　　（用化学方程式表示）．

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

[拓展延伸]足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K ₂CO ₃．为了测定大树碱中K ₂CO ₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是．

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl ₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl ₂+K ₂CO ₃═CaCO ₃↓+2KCl）．计算大树碱中K ₂CO ₃的质量分数？（要写出计算过程）

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K ₂CO ₃的质量分数（填"偏大"或"偏小"）

（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称　　。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是　　（填序号，下同），收集装置是　　；装药品时还需要的实验用品是　　，反应的化学方程式是　　。

（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图。a处反应的化学方程式是　；b处的现象是　　；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数　　（填“多”或“少”），原因是　　。