某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。
（1）甲实验中观察到的现象是 。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是 ；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na 2CO 3 猜想Ⅱ：Ca（OH） 2
【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
M是 |
|
猜想Ⅱ不正确 |
N是 |
|
猜想Ⅰ正确 |
【反思与交流】
验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是 。
【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是 。
某实验小组利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷着火点只有40℃；
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】连接仪器，检查 ：
【实验探究】装入药品，按图连接好，夹紧弹簧夹（最初气球处于瘪的状态，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器水的体积为50mL）
再将锥形瓶底部放入热水，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从是热水取出
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水，白磷很快被引燃，但足量的白磷在锥形瓶未能全部燃烧，说明瓶剩余气体 （填写“支持”或“不支持”）燃烧，写出白磷燃烧的表达式： ；
（2）在整个过程，可观察到气球的变化是 ；
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器的水自动喷出来；导致这一现象的原因是 ；②当注射器的水还剩下 mL时停止下流；
【得出结论】氧气约占空气体积的五分之一
我们学习了氧气的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
实验室制取气体时，确定发生装置需要常考虑的两种因素是 ．
| A．反应物的状态 | B．气体的密度 | C．反应的条件 | D．气体的溶解性 |
请根据下列装置图完成以下各题．
以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用 和 装置来制取并
收集，反应的文字表达式是 ；
若用F装置收集气体，需满足的条件是 _；
A装置加热时，试管口略向下倾斜的原因是 ．
同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行
了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
| 实验 |
30%双氧水的质量 |
加入的水的体积 |
二氧化锰质量 |
收集时间 |
| 1 |
10 |
40 |
5 |
200 |
| 2 |
20 |
30 |
5 |
100 |
| 3 |
30 |
20 |
67 |
取用二氧化锰的仪器是 ；
写出上述反应的文字表达式 ；
实验3中，加入的二氧化锰质量为 g；
相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明反应与双氧水的 有关．
下列是关于对蜡烛及其燃烧的探究．
点燃蜡烛后，按图A的方式将一根火柴迅速平放在火焰中，约1s后取出，可以观察到 点炭化变黑最严重；
图B的烧杯内壁出现的主要现象是 ；
图C中，能点燃蜡烛刚熄灭时的一缕白烟，白烟是 ．
我校某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①在集气瓶中加少量的水，将水面上方的空间分为5等份．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入一定量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．
请回答下列问题：
步骤②集气瓶中燃烧的主要现象是 ，其反应的文字表达式为 ；
步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是烧杯中的水沿着导管进入集气瓶的“1”处，由此可得出空气中氧气的体积约占 ；但本实验的结果是进入集气瓶中的水小于理论值，其原因可能是 ；
②中点燃红磷的方法有什么后果？ _．
某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 ．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用 法收集一试管气体；检验该气体 ．
【实验结论】此气体是 ，原假设成立．
