龙安柚是我市特产，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g龙安柚可食用部分主要营养成分数据：
营养成分 |
水分 |
糖类 |
蛋白质 |
脂肪 |
钙、磷、铁 |
维生素 |
…… |
质量 |
84.8g |
10.3g |
0.7g |
0.6g |
84.9mg |
41.5mg |
…… |
（1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”是指 。
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
（2）蛋白质、糖类、脂肪、维生素均属于 。（填“无机物”或“有机物”）
（3）“抗坏血酸”又称维生素C，人体内缺乏维生素C会引起 。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振
（4）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙。如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。
葡萄糖酸钙口服溶液 Calcium Gluconate Oral Solution [成分]本品每毫升含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]100mg（相当于钙9.3mg） [包装]每支装10mL，每盒12支。 |
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。
②如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。
人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图 
是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 （填"得到"或"失去"）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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铁的金属活动性比铜强 |
某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
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阴离子/阳离子 |
OH ﹣ |
NO 3 ﹣ |
Cl ﹣ |
SO 4 2 ﹣ |
CO 3 2 ﹣ |
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H + |
溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
溶、挥 |
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K + |
★溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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Na + |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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Ca 2+ |
微 |
溶 |
溶 |
微 |
不 |
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Cu 2+ |
不 |
溶 |
溶 |
溶 |
﹣﹣ |
说明："溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示挥发性，"﹣"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
[性质与变化]
（1）上表★处"溶"对应的物质是 。
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
① 
。
② 
。
[实践与应用]工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是 。
②理论上需要氯化钠的质量是 t。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对"进一步处理"中使用的方法提出设想并简要说明理由。
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。
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工业固体氢氧化钠质量指标 （合格品） 氢氧化钠（NaOH）/%≥98.0 碳酸钠（Na 2CO 3）/%≤1.0 氯化钠（NaCl）/%≤0.08 |
碳酸钠： 。
氯化钠： 。
化学实验是进行科学探究的重要方式。
（说明：NaHCO 3饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一 氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称： 。
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是 。
实验二：制取较纯净的CO 2并探究其性质
[药品准备]将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积为 mL．（水的密度为1.0g/cm 3）
（4）配制稀盐酸时所需仪器有 （填序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
[操作步骤]
步骤一：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式： 。
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K， （补全实验步骤），在D中收集实验所需的较纯净的CO 2。
步骤三：打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mL CO 2，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象： 。
[问题交流]步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排净的可靠方法是 。
[后续探究]……
取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．请计算：
（1）生成氨气的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究]
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
[讨论交流]有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 （用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 |
产生白色沉淀 |
白色粉末中一定含有 |
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步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 |
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白色粉末中一定含有氢氧化钠 |
[实验结论] 综合以上探究， 同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。
[反思评价]（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸