实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反-优题课

有一包白色的粉末，是（NH ₄） ₂SO ₄、NaCl、BaCl ₂、Na ₂CO ₃、Na ₂SO ₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：

（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在　　，其理由是　　；

（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有　　；

（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有　　，一定不含有　　，写出产生白色沉淀的化学方程式　　；

（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有　　种组成情况．

生活处处有化学。

（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是　　。

A．铁锅 B．玻璃 C．纯羊毛衣 D．塑料桶

（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与　　发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是　　

（3）"葡萄糖酸锌"口服液中的锌元素是人体所需要的　　元素（填"常量"或"微量"）。

（4）制皮蛋的配料含有：草木灰（主要成分：碳酸钾）、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH 　　（填"＞""＜"或"＝"）7；食用皮蛋时，添加　　（填"食盐"或"食醋"）味道会更好。

通过化学变化可以制备物质。

（1）某兴趣小组欲用200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是　　；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式　　；

（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是　　；

（3）查阅资料：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃；

NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O；

该小组同学将制备方案改进如下：

（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m₁＝　　g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m₂g，发现m₁＝m₂，由此证明他们的方案改进成功。

FeCl₂溶液中混有少量的CuCl₂，为了除去CuCl₂，某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：

（1）写出物质M的化学式　　。

（2）参加反应M的总质量是多少？

（3）FeCl₂溶液中CuC1₂的质量分数是多少？

酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：

（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），写出稀盐酸除锈反应方程式　　，溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH　　为酸雨；

（2）现有：火碱溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Na₂CO₃溶液、CuSO₄溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式　　。

（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH₄）。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。

①提出假设：A同学假设只生成CO₂，B同学假设只生成H₂O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想　　。

②实验验证：为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过　　，　　进行检验（填物质名称）。