某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
[提出问题]
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
[分析讨论]
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 ；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
[实验探究]同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 |
第一组 |
第二组 |
实验示意图 |
|
|
[实验结论]
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
[拓展应用]第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g（假定溶液中无气体残留）。回答下列有关问题：
（1）写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式： 。
（2）氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为 。
（3）计算所加稀硫酸的体积（稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm3）。
[要求：第（3）小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]
浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO2型的气体。某化学课外兴趣小组的同学对XO2型气体的成分进行了实验探究。
[猜想]
（1）根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：
|
猜想1 |
猜想2 |
猜想3 |
|
只有CO2 |
只有 SO2 |
CO2和SO2都有 |
[查阅资料]将SO2、CO2气体分别通入下列溶液中产生的有关现象如表：
|
气体 溶液 |
SO2 |
CO2 |
|
品红溶液 |
褪色 |
不褪色 |
|
氯水（黄绿色） |
褪色 |
不褪色 |
|
澄清石灰水 |
浑浊 |
浑浊 |
[实验探究]
实验一：
（2）将装置按甲→丙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到丙中溶液褪色，证明 不成立（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）。
实验二：
（3）将装置按甲→乙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象能否确定CO2 的存在，理由是 。
实验三：
（4）将装置按甲→丙→丁→戊→乙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到丙、丁中溶液均褪色，戊中溶液颜色无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。
①将反应后丁中溶液分成两等份分别置于两支试管中，并按如图所示操作进行实验。根据图中实验现象可判断反应后丁中溶液存在的离子有 。
②丁中溶液的作用是 。
[实验结论]
（5） （填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）成立。
[问题讨论]
（6）在实验三中，若去掉装置戊，对实验结论 （填“有”或“无”）影响，理由是 。
某实验小组用KClO3和MnO2制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO2并用于实验室制取氯气（Cl2 ）。部分实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出装置Ⅰ中制取O2 的化学反应方程式： 。
（2）将制取氧气后的残留固体冷却、转移、 （填操作名称）、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是 。
（3）将回收到的MnO2用于实验室制取Cl2．反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接 （填“b”或“c”）口收集Cl2，收集到的Cl2中的杂质有 （填化学式）。
（4）洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液（主要成分为NaClO）混合也会反应生成Cl2：2HCl+NaClO═R+Cl2↑+H2O，生成物R的化学式为 。
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
[知识卡片]洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
（1）产生的二氧化碳质量为 克。
（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）
阅读短文后回答下列问题。
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
（1）燃料电池是将 能转化为电能的装置。
（2）下列说法错误的是
A．化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B．燃料电池可以广泛用于新能源汽车
C．氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成
D．燃料电池都要排放CO2气体
（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。
（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是 。
