已知：H2+CuO
Cu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为 。
（2）氧化钙的作用是 。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2CuO+H2
Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是 。
实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 |
溶液由红色变为无色且有气泡产生。 |
的猜想不正确 |
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2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液。 |
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小亮的猜想正确 |
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3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 |
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实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。
实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaCl属于 。
【查阅资料】BaSO 4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 |
有白色沉淀 |
原粉末中一定含有CaCO 3 |
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b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
溶液变红 |
原粉末一定含有
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乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 （用化学方程式表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO 3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为 。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 （填化学式）
向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象．教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生．是否还有其他方法判断该反应的发生呢？小明和小亮两位同学分别进行了实验探究．
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量的稀硝酸，沉淀不溶解．小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO 3反应生成的，于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论．
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH，绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示．小亮根据溶液pH的变化，推断盐酸与氢氧化钠发生了反应．
【讨论交流】（1）针对两位同学的实验探究，老师认为小明同学的结论是错误的，理由是 （用化学方程式表示）．
（2）在小亮的实验中，当实验进行到10秒时，溶液中含有的溶质是 （填化学式），该溶液能与下列物质发生反应的是 （填序号）．
①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
（3）从图1的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应．
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中，测定溶液的温度，绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示，从能量变化的角度看，该反应属于 反应（填"吸热"、"放热"）．
【反思评价】有的中和反应没有明显现象，有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象．请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 ．
矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS 2+11O 2═2Fe 2O 3+8SO 2．产生的SO 2用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．
查阅资料：SO 2气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO 2+Ca（OH） 2═CaSO 3↓+H 2O．
（1）FeS 2中硫元素的化合价为 ．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO 2、SO 2等气体，其中 是形成酸雨的气体．
（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO 2、SO 2，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．
①该装置不能检验出的气体是 ．
②装置B的作用是 ．
③装置E中发生反应的化学方程式为 ．
④确认高炉气中含CO的依据是 （填小写字母）．
a．装置C中澄清石灰水变浑浊 b．装置C中澄清石灰水不变浑浊
c．装置E中黑色粉末变成红色 d．装置F中澄清石灰水变浑浊
（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷 ．
（1）实验是科学探究的重要手段，请按要求填写如表。
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实验内容 |
蒸发结晶 |
稀释浓硫酸 |
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实验操作 |
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问题讨论 |
①当蒸发皿中出现 时，停止加热。 |
②烧杯中物质A的名称是 。 |
（2）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题。
①仪器X的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母），该反应的化学方程式是 。
③实验室收集CO 2时，选用C装置而不选用D装置的理由是 ，CO 2气体应从C装置的 处（填"a"或"b"）进入。
